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稀硝酸化学性质 

发布时间:2015/07/20

  选段:1.强酸性:HNO3=H++NO3-;硝酸是一元强酸,具有酸的通性。

  1.强酸性:HNO3=H++NO3-;硝酸是一元强酸,具有酸的通性。

  2.不稳定性:4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O

  注意:①浓度越大,越易分解;

  ②硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细口瓶中,放于阴凉处。

  3.强氧化性:

  ①与金属反应:除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。

  Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO,常温下缓慢反应,加热反应较剧烈)

  注意:a.常温下,浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化;

  b.金属与硝酸反应不产生H2。

  3Cu(s)+ 8HNO3(aq)--→ 3Cu(NO3)2(aq)+ 2NO(g)+ 4H2O(l)

  Fe(s)+ 4HNO3(aq)--→ Fe(NO3)3(aq)+ NO(g)+ 2H2O(l)

  3Zn(s)+ 8HNO3(aq)--→ 3Zn(NO3)2(aq)+ 2NO(g)+ 4H2O(l)

  4Zn(s)+ 10HNO3(aq)--→ 4Zn(NO3)2(aq)+ N2O(g)+ 5H2O(l)

  4Zn(s)+ 10HNO3(aq)--→ 4Zn(NO3)2(aq)+ NH4NO3(aq)+ 3H2O(l)

  ②与非金属反应:能氧化C、S、P等非金属。

  C+4HNO3(浓)--→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O

  S+6HNO3 (浓)--→H2SO4+6NO2↑+2H2O

  ③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。

  6KI(aq)+ 8HNO3(aq)--→ 6KNO3(aq)+ 3I2(s)+ 2NO(g)+ 4H2O(l)

  3 H2S +2 HNO3(稀)=3 S↓+2NO +4 H2O

  3 Na2S +8 HNO3(稀)=6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O

  3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)=3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O

  说明:a.氧化性:浓硝酸>稀硝酸;

  b.一般情况下:

  浓HNO3 NO2(还原产物)

  稀HNO3 NO(还原产物)

  c.王水:浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成。王水有很强的氧化性,能溶解Pt、Au等金属。

  (注:一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的,不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2,不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。)