稀硝酸化学性质 

　　选段：1.强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

　　1.强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

　　2.不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O

　　注意：①浓度越大，越易分解；

　　②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。

　　3.强氧化性：

　　①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。

　　Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]

　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）

　　注意：a.常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；

　　b.金属与硝酸反应不产生H2。

　　3Cu（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Cu（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）

　　Fe（s）+ 4HNO3（aq）--→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）

　　3Zn（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Zn（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）

　　4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）

　　4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H2O（l）

　　②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。

　　C+4HNO3（浓）--→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O

　　S+6HNO3 （浓）--→H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。

　　6KI（aq）+ 8HNO3（aq）--→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）

　　3 H2S +2 HNO3（稀）=3 S↓+2NO +4 H2O

　　3 Na2S +8 HNO3（稀）=6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O

　　3 Na2SO3 +2 HNO3（稀）=3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O

　　说明：a.氧化性：浓硝酸>稀硝酸；

　　b.一般情况下：

　　浓HNO3 NO2（还原产物）

　　稀HNO3 NO（还原产物）

　　c.王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。

　　（注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。）